za, raramente nos deparamos com substâncias puras. O ambiente que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Solução é a denominação dada ao sistema em que uma substância está distribuída ou disseminada numa segunda substância sob a forma de pequenas partículas. No entanto, o conceito acima citado ainda engloba um vasto campo, de modo que podemos classificar as soluções, segundo vários critérios diferentes. Levando em consideração o tamanho das partículas dispersas, temos a seguinte classificação: • solução verdadeira: formada por moléculas ou íons isolados dispersos num solvente. O tamanho das partículas é inferior a 1 nm (nanômetro). Como exemplos temos a solução de sal em água, a solução de açúcar em água e a solução de enxofre em sulfeto de carbono. • solução coloidal: apresentam agregados de moléculas ou íons, macromoléculas ou macroíons, dispersos num solvente. O tamanho das partículas varia de 1 nm à 100 nm. Entre os exemplos podemos citar a solução de amido em água. • solução grosseira: neste caso temos que o tamanho das partículas dispersas é maior que 100nm. Exemplo: solução de AgCl em água, ou solução de S8 em água. A partir da classificação dada acima passaremos a chamar solução verdadeira simplesmente de solução, uma mistura homogênea de duas ou mais espécies de substâncias. È comum denominar solvente o componente em maior quantidade e soluto o outro componente. A água, entretanto, é sempre considerada como solvente, não importando a proporção desta na solução. Por isso é denominada de solvente universal. As soluções que nos recordamos com facilidade são soluções que têm um líquido como solvente. Entretanto, outras soluções não possuem solvente líquido, por exemplo, o ar que respiramos, as ligas metálicas, entre outras. É interessante ressaltar que nas soluções que são aquosas não é necessário citar o solvente. Já nas soluções em que o solvente é uma substância diferente da água, o mesmo deverá ser citado.